!! used as default html header if there is none in the selected theme. OEF atome

OEF atome --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 13 exercices sur la détermination de la configuration électronique de l'atome et le calcul d'énergies (atome, extraction et ionisation) selon le modèle de Slater.

2 niveaux d'exercices : niveau 1 pour un tirage aléatoire des atomes sur les 3 premières périodes de la classification périodique (sans électrons d) et niveau 2 pour un tirage sur les 4 premières périodes (avec électrons d)


Charge effective : Niveau 2

Difficulté 2 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis parmi les 4 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est la charge effective ressentie par un électron du groupe de l'atome (Z = ) ?

On donnera le résultat avec 2 chiffres après la virgule.


Charge effective : Niveau 1

Difficulté 2 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis parmi les 3 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est la charge effective ressentie par un électron du groupe de l'atome (Z = ) ?

On donnera le résultat avec 2 chiffres après la virgule.


Configuration fondamentale d'un atome

Difficulté 2 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis dans les 4 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est la configuration électronique fondamentale de l'atome (Z = ) ?

Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2
nb3d=


Configuration électronique de valence

Difficulté 1 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis dans les 4 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est la configuration électronique de valence de l'atome (Z = ) ?

Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2


Ionisation en couche interne : Niveau 2

Difficulté 4 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont pris parmi les 4 premières périodes de la classification périodique.
On utilisera le modèle de Slater pour calculer cette énergie.

Quelle est, en eV et à 0.01 près, l'énergie qu'il faut fournir à l'atome (Z = ) pour arracher un électron du groupe ?

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Ionisation en couche interne : Niveau 1

Difficulté 3 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont pris parmi les 3 premières périodes de la classification périodique.
On utilisera le modèle de Slater pour calculer cette énergie.

Quelle est, en eV et à 0.01 près, l'énergie qu'il faut fournir à l'atome (Z = ) pour arracher un électron ?

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie de 1ère ionisation : Niveau 2

Difficulté 3 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis parmi les 4 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie de première ionisation de l'atome (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie de 1ère ionisation : Niveau 1

Difficulté 3 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis parmi les 3 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie de première ionisation de l'atome (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie de 1ère ionisation pas à pas

On considère l'atome de numéro atomique .
Donnez la configuration fondamentale de cet atome et de son ion monochargé pris dans l'état fondamental.

Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2

En effet, dans leur état fondamental,
la configuration de l'atome est
et celle de son ion monochargé est .

Quel groupe, dans le modèle de Slater, voit son énergie modifiée lors de l'ionisation de l'atome ? Calculez l'énergie de ce groupe pour l'atome et pour son ion monochargé.

important : donnez vos résultats avec 4 chiffres significatifs. En déduire l'énergie de première ionisation de l'atome .

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie de 1ère ionisation : Niveau 0

Difficulté 1 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis dans les 3 premières périodes de la classification périodique.
Le calcul de l'énergie d'ionisation se fait par étape.

On considère l'atome de numéro atomique Z=.
Donnez la configuration fondamentale de cet atome et de son ion monochargé pris dans l'état fondamental.

Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2 En effet, la configuration de l'atome est et celle de l'ion monochargé pris dans leur état fondamental est . Quel groupe, dans le modèle de Slater, voit son énergie modifiée lors de l'ionisation de l'atome ? Calculez en eV et à 0.01 près, l'énergie de ce groupe pour l'atome et pour son ion monochargé. En déduire en eV et à 0.01 près, l'énergie d'ionisation de l'atome .

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie potentielle d'un atome

Difficulté 2 (sur une échelle de 1 à 5)

On considère l'élément dont les énergies d'ionisation successives sont:

Donner l'énergie de l'atome en kJ.mol-1 à 0.1 kJ.mol-1 près Donner l'énergie de l'atome en eV à 0.1 eV près.

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie d'un atome : Niveau 2

Difficulté 4 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont pris parmi les 4 premières périodes de la classification périodique.


Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie totale de l'atome de numéro atomique (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie d'un atome : Niveau 1

Difficulté 3 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont pris parmi les 3 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie totale de l'atome de numéro atomique (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre. The most recent version


Cette page n'est pas dans son apparence habituelle parce que WIMS n'a pas pu reconnaître votre navigateur web.
Afin de tester le navigateur que vous utilisez, veuillez taper le mot wims ici : puis appuyez sur ``Entrer''.

Veuillez noter que les pages WIMS sont générées interactivement; elles ne sont pas des fichiers HTML ordinaires. Elles doivent être utilisées interactivement EN LIGNE. Il est inutile pour vous de les ramasser par un programme robot.